무기합성 및 分析화학 實驗 - EDTA 표준용액 제조 및 농도 결정
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작성일 23-01-30 20:24
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완충용액
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완충액은 외부에서 가해지는 산이나 염기와 reaction(반응)하기 때문에 너무 많은 양의 산이나 염기가 첨가 되었을 때는 더 이상 용액의 pH 변화를 막을 수 없다. 완충용액은 완충 범위 내에서 산이나 염기를 가해도 pH가 거의 변하지 않아야 하며 산이나 염기를 가했을 때 원래의 pH로 돌아오더라도 pH의 변화가 급격하다면 이것은 완충용액이라고 하기 어렵다. 완충용액은 일반적으로 약산과 그 짝염기를 혼합하여 제조 하지만 외부에서 산이나 염기를 가했을 때 원래의 pH로 돌아온다고 해서 다 완충용액이라고 할 수 있는 것은 아니다.
다.
설명
: 완충용액이란 외부에서 산이나 염기를 가해주어도 pH의 변화가 거의 없는 용액을 의미한다.
ⅰ) 착화합물
1. 실험 목적 1) EDTA 표준용액을 이해하고 일차 표준물질을 사용하여 EDTA 표준 용액의 농도를 정확히 결정한다.
: 착화reaction response이란 전자가 풍부한 화학종(비공유 전자쌍들을 소유한 화학종)이 전자가 부족한 화학종에 전자쌍을 제공하면서 이루어지는 결합. 즉, 배위결합(Coordination bond)을 이루는 reaction response을 이루는 reaction response을 말하며, 이러한 결합에 의해 만들어지는 화합물을 착화합물(complex)이라 한다. 금속이온에 다배위자가 배위하면 단순배위자가 배위하였을 때보다 그 안정도가 증가하게 되는데 이와 같은 결과 를 킬레이트 결과 라고 한다. 2. 배경이론 1) 착화반응(Complexion reaction) ⅰ) 착화합물 : 착화반응이란 전자가 풍부한 화학종(비공유 전자쌍들을 소유한 화학종)이 전자가 부족한 화학종에 전자쌍을 제공하면서 이루어지는 결합. 즉, 배위결합(Coordination bond)을 이루는 반응을 이루는 반응을 말하며, 이러한 결합에 의해 만들어지는 화합물을 착화합물(complex)이라 한다.
1. 實驗 목적
1) 착화reaction response(Complexion reaction)
※
순서
2. 배경이론
5) 킬레이트 적정법
무기합성,분석화학 실험, EDTA 표준용액 제조, 농도 결정
1) EDTA 표준용액을 이해하고 일차 표준물질을 사용하여 EDTA 표준
이와 같이 금속이온이 킬레이트 시약(다배위자)과 reaction(반응)하여 안정한 킬레이트 화합물을 생성한다는 원리를 이용하여 금속이온과 킬레이트 표준용액을 reaction(반응)시켜 금속이온을 정량하는 방법을 킬레이트 적정법이라고 하는데, 완충용액과 금속지시약 등을 필요로 한다. 일반적으로 금속이온은 이온결합을 이루는 경우가 많지만, 원자나 원자단(배위자, ligand)으로부터 전자쌍을 받아 배위결합을 이루는 경우도 있따 특히 2개 이상의 배위 가능한 원자를 지니는 배위자를 다배위자라고 하는데, 킬레이트란 한 개 또는 그이상의 금속원자를 중심으로 다배위자가 배위한 화합물을 말한다.
무기합성 및 分析화학 實驗 - EDTA 표준용액 제조 및 농도 결정
: 킬레이트(chelate, 착물)라는 것은 새우나 게의 집게를 의미하는 그리스어의 chela라는 단어에서 origin한 것인데, 그림과 같이 그 모양이 꼭 게가 집게로 금속이온을 잡고 있는 것과 같은 모양을 취하기 때문에 이렇게 불리워졌다. 용액의 농도를 정확히 결정한다.
